Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:

A = N(p⁰) + N(p⁺).

Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:

Z = N(p+) = N(e?).

Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: ³⁹К (19р⁺, 20п⁰, 19е?); калий-40: ⁴⁰К (19р+, 21п⁰, 19е?).

*Энергетические уровни и подуровни

*Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.

*Формы s– и р-орбиталей

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева

Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.

Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ).

Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр.

Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d.

Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не.

Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы.

Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы.

Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды.

Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы

Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH₂, AlH₃.

Летучие: SiH₄, PH₃, H₂S, HCl.

Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы

Осн?вные: Na₂O – NaOH, MgO – Mg(OH)₂.

Амфотерные: Al₂O₃ – Al(OH)₃.

Кислотные: SiO₂ – H₄SiO₄, P₂O₅ – H₃PO₄, SO₃ – H₂SO₄, Cl₂O₇ – HClO₄.