8.4 РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ”
(для нехимических специальностей)
1. Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии:
а) Mn – Al ; б) Sn – Bi .
Решение.
а) Al в ряду напряжений находится перед марганцем и имеет более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, поэтому при контакте этих двух металлов Al будет анодом, а Mn - катодом. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий.
б) В этом случае корродировать будет олово, т.к. в ряду напряжений оно расположено впереди висмута и, следовательно, является электрохимически более активным.
Ответ: Al, Sn.
2. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg ?
Решение.
Анодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически более активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически более активным (по сравнению со свинцом) является алюминий (см. ряд напряжений металлов).
Ответ: Al.
3. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Ti, Mn, Ag, Cr ?
Решение.
Катодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически менее активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически менее активным (по сравнению со свинцом) является серебро (см. ряд напряжений металлов).
Ответ: Ag.
4. Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в нейтральной среде.
Решение.
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В нейтральной среде его схема выглядит следующим образом:
А (–) Zn| H2O, O2 | Ni (+) K
Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в нейтральной среде – кислородная деполяризация):
А (–): Zn – 2e- = Zn2+
K (+): 2H2O + O2 + 4e- = 4OH–
Продукт коррозии – Zn(OH)2.
Ответ: Zn(OH)2.
5. Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в кислой среде (HCl).
Решение.
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Его схема для кислой среды раствора:
A (–) Zn|HCl| Ni (+) K
Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация):
А (–): Zn – 2e- = Zn2+
K (+): 2H+ + 2e- = H2.
Продукт коррозии : ZnCl2.
Ответ: ZnCl2.