6.7. НЕВЕРОЯТНО, НО ФАКТ
Может ли при добавлении кислоты к раствору соли выделиться гидроксид металла?
На первый взгляд подобное событие кажется совершенно невероятным. Однако вспомним, что гидроксиды некоторых металлов амфотерны и растворимы в избытке щелочи — скажем, гидроксида калия КОН. При этом образуются комплексные соли (гидроксокомплексы) — например, гидроксобериллаты:
Be(OH)2 + 2KOH = К2[Ве(ОН)4].
Это соединение устойчиво только в избытке КОН, а при осторожном подкислении раствора разрушается, образуя осадок гидроксида бериллия Be(OH)2:
К2[Ве(ОН)4] + 2HCl = 2КСl + Be(OH)2? + 2Н2O.
Правда, дальнейшее действие кислоты будет уже лишено «фантастических» особенностей и укладывается в обычную схему:
гидроксид металла + кислота = соль + вода или
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2Н2O.