9.33. СЕРОВОДОРОД И СУЛЬФИДЫ

Французский химик Пруст (см. 1.64) изучал действие кислот на природные минералы. В некоторых опытах неизменно выделялся отвратительно пахучий газ сероводород H₂S (см. 6.48; 7.47). В один из дней, действуя на минерал сфалерит (сульфид цинка ZnS) хлороводородной кислотой HCl:

ZnS + 2HCl = H₂S? + ZnCl₂,

Пруст заметил, что голубой водный раствор сульфата меди CuSO₄ в стоявшем рядом стакане покрылся коричневой пленкой. Он подвинул стакан с голубым раствором ближе к стакану, из которого выделялся H₂S, и, не обращая внимания на запах, стал перемешивать голубой раствор. Вскоре голубой цвет исчез, а на дне стакана появился черный осадок. Анализ осадка показал, что он является сульфидом меди:

CuSO₄ + H₂S = CuS? + H₂SO₄.

Так, видимо, впервые было обнаружено образование сульфидов некоторых металлов при действии сероводорода на их соли.