2.2. II аналитическая группа

Ион: Ag⁺

1. Реактив, условия: HCl, NH₃ • Н₂O

Уравнения реакций:

AgNO₃ + HCl = AgCl? + HNO₃

AgCl? + 2NH₃ • H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl? + 2NH₄NO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака и выпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: К₂СrO₄, рН = 6,5–7,5.

Уравнение реакции:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄? + 2KNO₃ Наблюдения: кирпично-красный осадок.

Ион: Hg₂⁺

1. Реактив, условия: HCl, NH₃ • Н₂O

Уравнения реакций:

Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl = Hg₂Cl₂? + 2HNO₃

Hg₂Cl₂? + 2NH₃ • H₂O = [HgNH₂]Cl? + Hgi? + NH₄Cl + 2H₂O

Наблюдения: белый осадок, при добавлении аммиака – чернеет (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: Cu (металл.)

Уравнение реакции:

Hg₂(NO₃)₂ + Cu = Hg? + Cu(NO₃)₂

Наблюдения: образование амальгамы.

Ион: РЬ²⁺

1. Реактив, условия: HCl

Уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = РЬCl₂? + 2HNO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в горячей воде.

2. Реактив, условия: KI

Уравнение реакции:

РЬCl₂ + 2KI = РCl₂? + 2KCl

Наблюдения: ярко-желтый осадок.