4.4. Жесткость воды. Определение жесткости воды
Гидрокарбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния: Са(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Она почти полностью устраняется при кипячении воды, так как растворимые гидрокарбонаты при этом разлагаются с образованием нерастворимых карбонатов кальция и магния и гидроксо-карбонатов магния:
Са(HCO3)2 = CaCO3? + CO2? + H2O
Mg(HCO3)2 = MgCO3? + CO2? + H2O
2Mg(HCO3)2 = (MgOH)2CO3? + 3CO2? + H2O
Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и при кипячении не устраняется.
Сумма величин временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды:
Жобщ. = Жвр. + Жпост.
Существуют различные способы определения жесткости воды: определение временной жесткости с помощью метода нейтрализации; комплексонометрический метод определения общей жесткости.
Гидрокарбонатная жесткость воды определяется титрованием воды раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого, так как рН в точке эквивалентности находится в области перехода окраски этого индикатора.
Са(HCO3)2 + 2HCl ? CaCl2 + 2Н2CO3
Mg(HCO3)2 + 2HCl ? MgCl2 + 2H2CO3
До начала титрования рН раствора гидрокарбонатов кальция и магния больше 7 за счет гидролиза солей с участием аниона слабой кислоты. В точке эквивалентности раствор имеет слабокислую реакцию, обусловленную диссоциацией слабой угольной кислоты:
Н2CO3 ? HCO3? + Н+
Жвр (Н2O) = сэ(солей) • 1000 (ммоль/л).
Общая жесткость воды (общее содержание ионов кальция и магния) определяется с использованием метода комплексонометрии.
Жпост (Н2O) = сэ(солей) • 1000 (ммоль/л).