8.4. Хлор и его соединения

Хлор – тяжелый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом.

2NaCl + 2Н₂O ?электролиз раствора? Н₂ + Cl₂ + 2NaOH

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8Н₂O

MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2Н₂O

Cl₂ + Н₂ ?hv? 2HCl

CH₄ + Cl₂ ?hv? CH₃Cl + HCl

С₂Н₄ + Cl₂ = С₂Н₄Cl₂

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂

Cl₂ + Н₂O = HCl + HClO (реакция диспропорционирования)

HClO = HCl + О (атомарный кислород – окислитель)

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO +Н₂O

2Cl₂ + 2Са(OH)₂ = CaCl₂ + Са(ClO)₂ + 2Н₂O

Смесь CaCl₂ и Са(ClO)₂ – хлорная, или белильная, известь.

ЗCl₂ + 6KOH ?100 °C? 5KCl + KClO₃ + ЗН₂O

KClO₃ – хлорат калия, или бертолетова соль.

4KClO₃ ?400 °C? KCl + ЗKClO₄

2KClO₃ ?v?2KCl + 3O₂

Сила кислот растет в ряду:

HClO ? HClO₂ ? HClO₃ ? HClO₄.

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂?

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

HCl + AgNO₃ = AgCl? + HNO₃

HCl + NH₃ = NH₄Cl