9.4. Медь и ее соединения
Медь – мягкий красный металл, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
Получение и свойства меди
2CuS + 3O2 ?t? 2CuO + 2SO2
CuO + CO ?t? Cu + CO2
Cu + 2HCl + Н2O2 = CuCl2 + 2Н2O
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2Н2O
Cu + 4НЖ)3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Cu + O2(недостаток) ?200 °C? 2Cu2O
2Cu + O2(избыток) ?500 °C? 2CuO
2Cu + H2O + CO2 + O2 = (CuOH)2CO3? (малахит)
Свойства соединений меди(I)
2Cu2O + O2 ?500 °C? 4CuO
Cu2O + CO ?t? 2Cu + CO2
Cu2O + 4(NH3 • Н2O) (конц.) = 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O
Свойства соединений меди(II)
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4
Cu(OH)2? ?t? CuO? + Н2O
Cu(OH)2? + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2? + NaOH ? не идет в растворе
Cu(OH)2? + 2NaOH (конц.) ?t? Na2[Cu(OH)4]
CuSO4 + 4(NH3 • H2O) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O
[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S = CuS? + Na2SO4 + 4NH3
2CuSO4 + 2H2O ? (CuOH)2SO4 + H2SO4
2CuSO4 + 4KI = 2CuI? + I2 + 2K2SO4
2Cu(NO3)2 ?t? 2CuO + 4NO2 + O2