3.2. Получение и химические свойства соединений

Оксиды

Оксид бериллия – амфотерный оксид. Оксид магния – нерастворимый основный оксид. Оксид кальция – растворимый основный оксид.

CaCO₃ ?t? СаО + CO₂

2Са + O₂ ?t? 2СаО

ВеО + Н₂O ?

ВеО + 2HCl = ВeCl₂ + Н₂O

ВеО + 2NaOH ?t? Na₂BeO₂ + Н₂O

MgO + Н₂O ?

MgO + 2HCl = MgCl₂ + Н₂O

MgO + NaOH ?

СаО + Н₂O = Са(OH)₂

СаО + CO₂ = CaCO₃

СаО + 2HCl = CaCl₂ + Н₂O

Гидроксиды

Гидроксид бериллия – амфотерное основание. Гидроксид магния – нерастворимое основание. Гидроксиды щелочноземельных металлов – щелочи.

Ве(OH)₂? + 2HCl = ВeCl₂ + 2Н₂O

Ве(OH)₂? + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Ве(OH)₂ ?t? ВеО + Н₂O

Mg(OH)₂?+ 2HCl = MgCl₂ + 2Н₂O

Mg(OH)₂? + NaOH ?

Mg(OH)₂ ?t? MgO + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃? + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄? + 2H₂O

Гидриды

Имеют восстановительные свойства.

СаН₂ + 2Н₂O = Са(OH)₂ + 2Н₂

СаН₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2Н₂

Пероксиды

ВaO₂ + 2Н₂O = Ва(OH)₂ + Н₂O₂

ВaO₂ + 2HCl = ВaCl₂ + Н₂O₂

2ВaO₂ + 2CO₂ = 2ВaCO₃ + O₂

Соли

Содержание ионов Са²⁺ и Mg²⁺ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Са и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Са и Mg.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + 2NaCl

Са(HCO₃)₂ + Са(OH)₂ = 2CaCO₃? + 2Н₂O

Са(HCO₃)₂ ?t? CaCO₃? + Н₂O + CO₂?

CaCO₃? + H₂O + CO₂ = Са(HCO₃)₂

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + Н₂O + CO₂?