6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений

Простое вещество (Р₄ – белый фосфор, Р – красный фосфор)

2Са₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ ?t? Р₄ + 6CaSiO₃ + 10CO

4Р + 5O₂ ?t? Р₄О₁₀

Р₄ + 6Са ?t? 2Са₃Р₂

Фосфин РН₃

Zn₃P₂ + 6HCl = 2PH₃? + 3ZnCl₂

Са₃Р₂ + 6Н₂O = 2PH₃? + 3Ca(OH)₂

2РН₃ + 2O₂ = Н₃PO₄

РН₃ + HI= PH₄I (на холоду)

Фосфористая кислота Н₃PO₃ (Н₂РHO₃ – двухосновная кислота)

Р₄O₆ + 6Н₂O = 4Н₃PO₃

Н₃PO₃ + NaOH = NaH₂PO₃ + H₂O (NaHPHO₃ – кислая соль)

Н₃PO₃ + 2NaOH = Na₂HPO₃ + H₂O (Na₂PHO₃ – средняя соль)

Фосфорные кислоты: метафосфорная НPO₃ (Н_n(PO₃)_n, где n = 3, 4), дифосфорная – Н₄Р₂O₇, ортофосфорная – Н₃PO₄.

Р₄ + 5O₂ = Р₄О₁₀

Р₄О₁₀ ?Н₂O, 0 °C? НPO₃  ?Н₂O, 20 °C? Н₄Р₂O₇ ?Н₂O, 10 °C? Н₃PO₄

Н₃PO₄ ?t? Н₄Р₂O₇ ?t? НPO₃

Н₃PO₄ + NH₃ = NH₄H₂PO₄

Н₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

Н₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

Н₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Са₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Са(Н₂PO₄)₂ + 2CaSO₄

2Са₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ ?t? Р₄ + 6CaSiO₃ + 10CO