9.2. Марганец и его соединения
Марганец – серебристо-белый твердый и хрупкий металл. Характерные степени окисления марганца, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.
Получение и свойства марганца
FeO • Mn2O3 + 4CO ?t? Fe + 2Mn + 4CO2 (Fe + 2Mn) – ферромарганец
Mn2O3 + 2Al ?t? 2Mn + Al2O3 – метод алюминотермии
Mn + 2HCl = MnCl2 + Н2
Mn + 2H2SO4 (конц.) = MnSO4 + SO2 + 2Н2O
ЗMn + 8HNO3 (разб.) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4Н2O
Свойства соединений марганца (+2)
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2? + Na2SO4
Mn(OH)2? + 2NaOH ?
Mn(OH)2? + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O
2Mn(OH)2? + O2 = MnO2? + 2H2O
Mn(OH)2? + 2NaOH + Br2 = MnO2? + 2NaBr + 2H2O
Mn(OH)2? ?t? MnO + H2O?
2Mn(NO3)2 + 16HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O
3MnCl2 + 2KClO3 + 12NaOH ?сплавление? 3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O
Свойства соединений марганца (+4)
MnO2 – устойчивый амфотерный оксид, сильный окислитель.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O
3MnO2 + KClO3 + 6KOH ?сплавление? 3K2MnO4 + KCl + 3H2O?
Свойства соединений марганца (+6)
Соединения устойчивы лишь в сильнощелочной среде.
К2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4Н2O
Свойства соединений марганца (+7)
Сильные окислители в кислой среде.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 ?t? K2MnO4 + MnO2 + O2?