2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металлов

Оксиды. Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами.

4Li + O₂ ?t? 2Li₂O

Na₂O₂ + 2Na ?t? 2Na₂O

Na₂O + Н₂O = 2NaOH

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

Na₂O(тв) + Al₂O₃(тв) ?t? 2NaAlO₂

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

Гидроксиды. Гидроксиды щелочных металлов – растворимые основания, щелочи. Их степень диссоциации увеличивается от LiOH к CsOH.

NaOH ? Na⁺ + OH? (? ? 1)

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + Н₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2NaOH + ZnO ?t? Na₂ZnO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃? + 3NaCl

Гидриды. Гидриды щелочных металлов – восстановители.

NaH + Н₂O = NaOH + Н₂

NaH + HCl = NaCl + H₂

NaH + Cl₂ ?t? NaCl + HCl

Пероксиды и надпероксиды. Являются окислителями.

Na₂O₂ + 2Н₂O = 2NaOH + H₂O₂

Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂O₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

Na₂O₂ + CO ?t? Na₂CO₃

2KO₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂ + O₂

2KO₂ + CO ?t? K₂CO₃ + O₂

Соли. Хорошо растворяются в воде. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый цвет, соли калия – в светло-фиолетовый цвет. Соли щелочных металлов со слабыми кислотами гидролизуются, создавая щелочную среду.

Na₂CO₃ + H₂O ? NaHCO₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ? CO₃? + OH? + 2Na⁺

CO₃^2- + H₂O ? CO₃? + OH?