6.2. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя.

Степень диссоциации ? – отношение концентрации диссоциированных молекул (с_дисс) к общей концентрации растворенных молекул (с_об): ? = с_дисс/с_об.

Электролиты можно разделить на сильные (? ~ 1) и слабые.

Сильные электролиты (для них ? ~ 1) – соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO₃, HCl, H₂SO₄, HI, HBr, HClO₄ и другие.

Слабые электролиты (для них ? << 1) – Н₂O, NH₄OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH и другие.

Ионные уравнения реакций. В ионных уравнениях реакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы – в виде молекул. Например:

CaCO₃? + 2HCl = CaCl₂ + Н₂O + CO₂?

CaCO₃? + 2H⁺ + 2Cl? = Са²⁺ + 2Cl? + Н₂O + CO₂?

CaCO₃? + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂O + CO₂?

Реакции между ионами идут в сторону образования вещества, дающего меньше ионов, т. е. в сторону более слабого электролита или менее растворимого вещества.