4.2. Метод нейтрализации

Уравнение реакции: Н⁺ + OH? ? Н₂O или Н₃O⁺ + OH? ? 2Н₂O.

Основные титранты (рабочие растворы): растворы сильных кислот (HCl или H₂SO₄) и сильных оснований (NaOH или KOH).

Установочные вещества (или первичные стандарты): тетраборат натрия Na₂B₄O₇ ? 10 Н₂O, карбонат натрия Na₂CO₃, щавелевая кислота Н₂С₂O₄ • 2Н₂O, янтарная кислота Н₂С₄Н₄O₄.

Индикаторы: кислотно-основные индикаторы (см. таблицу).

Характеристики некоторых индикаторов приведены в таблице.

Некоторые примеры кислотно-основного титрования

Титрование сильной кислоты сильным основанием

HCl + NaOH ? NaCl + Н₂O

Н⁺ + OH? ? Н₂O

В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН = 7). В данном случае индикатором может служить лакмус.

Титрование слабой кислоты сильным основанием

CH₃COOH + NaOH ? CH₃COONa + Н₂O

CH₃COOH + OH? – > CHgCOO? + Н₂O

Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу:

CH₃COO? + HOH ? CH₃COOH + OH?

Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН < 7, например фенолфталеин.

Титрование слабого основания сильной кислотой

NH₄OH + HCl ? NH₄Cl + Н₂O

NH₄OH + Н⁺ ? NH₄⁺ + Н₂O

Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу:

NH₄⁺ + HOH ? NH₄OH + Н⁺

Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять индикатор, меняющий свою окраску при рН < 7, например метилоранж.