4.3. Метод комплексонометрии

Комплексонометрия – титриметриче-ский метод анализа, основанный на реакциях комплексообразования определяемых ионов металлов с некоторыми органическими веществами, в частности с комплексонами.

Комплексоны – аминополикарбоновые кислоты и их производные (соли).

В титриметрическом анализе широко используется один из представителей класса комплексонов – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (Ма₂Н₂ЭДТА). Этот комплексон часто называют также трилоном Б или комплексном III:

или [Na₂H₂ЭДTA]

Трилон Б со многими катионами металлов образует прочные, растворимые в воде внутрикомплексные соединения (хелаты). При образовании хелата катионы металла замещают два атома водорода в карбоксильных группах трилона Б и образуют координационные связи с участием атомов азота аминогрупп.

Уравнение реакции: Ме²⁺ + Н₂ЭДТА^2- ? [МеЭДТА]^2- + 2Н⁺

Основные титранты (рабочие растворы): трилон Б, MgSO₄, CaCl₂

Установочные вещества (или первичные стандарты): MgSO₄, CaCl₂

Индикаторы: металлохромные индикаторы, эриохром черный Т

При рН = 7-11 анион этого индикатора (HInd^2-) имеет синюю окраску. С катионами металлов (Са²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺ и др.) в слабощелочном растворе в присутствии аммиачного буфера (рН = 8-10) он образует комплексные соединения винно-красного цвета по схеме:

При титровании исследуемого раствора трилоном Б:

Константы нестойкости комплексов равны соответственно:

K_н([CaInd]?) = 3,9 • 10^-6

K_н([СаЭДТА]^2-) = 2,7 • 10^-11

K_н([MgInd]?) = 1,0 •1 0^-7

K_н([MgЭДTA]^2-) = 2,0 • 10^-9